【題目】下列化學元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）[

A. K B. P C. B D. Ca

【答案】C

【解析】組成生物體的微量元素有Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，選項中K、P、Ca等都是大量元素，所以選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應式___________________________；

②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B. 該硫酸常用做干燥劑

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣。某實驗小組設計如下圖所示的實驗裝置。

利用該裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣。圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸。

(1)儀器x的名稱是 ，D處可以選用下列裝置中的 (填寫編號)。

a b c d

(2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)裝置B中的試劑為 ，作用 。

(4)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求用化學符號填空。

（1）2個氮氣分子 ；

（2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價 ；

（3）最簡單的有機物 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學我們要注意很多物質(zhì)和變化過程中的顏色，下列說法正確的個數(shù)是( )

①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色

③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色

④鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素

④碳元素是組成生物體內(nèi)有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學電池的說法中正確的是( )

A．化學電池只能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．燃料電池能將全部化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲存時間長

D．一次電池包括干電池和蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對應的熱化學方程式是 。

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發(fā)進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

（3）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

到平衡時，反應I、II對比，平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)= 。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動。（填“正向”“逆向”或“不”）。

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