A. | K Na Li | B. | Al Mg Na | C. | N O C | D. | Cl S P |
分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,原子半徑依次增大,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,原子半徑依次減小,注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.同一周期中稀有氣體的第一電離能最大,據(jù)此分析.
解答 解:A. K Na Li 處于同主族,原子半徑依次減小,同主族自上而下電離能降低,故K、Na、Li的元素第一電離能逐漸升高,故A正確;
B.Na、Mg、Al屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的,所以第一電離能依次Mg>Al>Na,故B錯(cuò)誤;
C.C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次減小,同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,故第一電離能順序?yàn)椋篘>O>C,故C錯(cuò)誤;
D.Cl、S、P同周期,原子序數(shù)依次減小,同周期自左而右原子半徑減小,故Cl、S、P原子半徑依次增大,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但P最外層3p能級(jí)容納3的電子,為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素,故第一電離能P>Cl>S,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能大小的判斷,題目難度不大,根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可,注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W>Y | B. | 最高價(jià)含氧酸酸性:W>R | ||
C. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R | D. | 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | v(A)=1.8 mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 | D. | v(D)=1.6 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
C. | 明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 | |
B. | CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+,4個(gè)F- | |
C. | H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) | |
D. | 原子堆積模型如圖4,可表示Mg原子的堆積方式 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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