6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價(jià)含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；
X與W、Y與R分別同主族，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，W次外層是L層，則W是Si元素，X為C元素；
R的原子序數(shù)是Y的2倍，且二者位于同一主族，則Y是O元素、R是S元素；
A．W是Si元素、Y是O元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Y是O元素、Z是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；
X與W、Y與R分別同主族，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，W次外層是L層，則W是Si元素，X為C元素；
R的原子序數(shù)是Y的2倍，且二者位于同一主族，則Y是O元素、R是S元素；
A．W是Si元素、Y是O元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，W原子電子層數(shù)大于Y，所以原子半徑W＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)，所以最高價(jià)含氧酸酸性：W＜R，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞R，則氫化物的穩(wěn)定性Y＞R，故C正確；
D．Y是O元素、Z是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑Y(jié)＞Z，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的綜合應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．新制氯水呈淡黃綠色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）
D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii．過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱?duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用
假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常見的溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則A的分子式為C4H8O．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代法．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體共有4種．
（6）已知，根據(jù)提示的信息，模仿以下提示的流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過(guò)程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項(xiàng)）
A．能與乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面      D．該分子中最多有1個(gè)手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時(shí)，要快速振搖分液漏斗，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人，也不能對(duì)著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO3-+2H2O
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　�。�
A．K  Na  LiB．Al  Mg  NaC．N  O  CD．Cl  S  P

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同步練習(xí)冊(cè)答案