14.在有堿存在下鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚(R-O-R′)
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常見的溶劑四氫呋喃,反應(yīng)框圖如下:

請回答下列問題:
(1)1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇Y,Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,則A的分子式為C4H8O.
(2)第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代法.
(3)化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)(填寫字母代號)是ABC.
A.可發(fā)生氧化反應(yīng)
B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.可發(fā)生酯化反應(yīng)
D.催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
(4)寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr.
(5)四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體共有4種.
(6)已知,根據(jù)提示的信息,模仿以下提示的流程圖設(shè)計合成路線,以苯酚為主要原料合成,標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,其它原料自選)

分析 Y為飽和一元醇,設(shè)其分子式為CnH2n+2O,則其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12n}{14n+18}$×100%=65%,解得n=4,即Y的分子式為C4H10O,1molA和1molH2恰好反應(yīng),則A分子式為C4H8O,且A能和Br2/CCl4反應(yīng),說明A分子中含有C=C,由信息鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚,所以A中還含有-OH,結(jié)合四氫呋喃的結(jié)構(gòu),可知A為CH2=CHCH2CH2OH,故B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,C為,D和E為
(6)用苯酚為主要原料合成的工藝流程為:苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己醇,環(huán)己醇氧化生成環(huán)己酮,環(huán)己酮發(fā)生信息中反應(yīng)生成,再根據(jù)酯化反應(yīng)成環(huán)酯,得到

解答 解:Y為飽和一元醇,設(shè)其分子式為CnH2n+2O,則其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12n}{14n+18}$×100%=65%,解得n=4,即Y的分子式為C4H10O,1molA和1molH2恰好反應(yīng),則A分子式為C4H8O,且A能和Br2/CCl4反應(yīng),說明A分子中含有C=C,由信息鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚,所以A中還含有-OH,結(jié)合四氫呋喃的結(jié)構(gòu),可知A為CH2=CHCH2CH2OH,故B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,C為,D和E為、
(1)由上述分析可知,A的分子式為:C4H8O,故答案為:C4H8O;
(2)反應(yīng)①是CH2=CHCH2CH2OH與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)②是CH2BrCHBrCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成,
故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)B為CH2BrCHBrCH2CH2OH,含有-OH可以發(fā)生氧化反應(yīng)、可以在強(qiáng)酸(濃H2SO4)存在下發(fā)生消去反應(yīng)、可以發(fā)生酯化反應(yīng),含有-Br可以在強(qiáng)堿(NaOH)存在下發(fā)生消去反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng),
故答案為:ABC;
(4)與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr,
故答案為:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr;
(5)四氫呋喃鏈狀醚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C(CH3)OCH3,共4種,
故答案為:4;
(6)用苯酚為主要原料合成的工藝流程為:苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己醇,環(huán)己醇氧化生成環(huán)己酮,環(huán)己酮發(fā)生信息中反應(yīng)生成,再根據(jù)酯化反應(yīng)成環(huán)酯,得到,即為

故答案為:

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對給予的信息加以應(yīng)用,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是熱點(diǎn)題型,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B.再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C.溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸.工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1.回答有關(guān)問題:
(1)下列生產(chǎn)過程中,可用到硫酸的是BCD;
A.橡膠的硫化                 B.表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)              D.普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)的制備
(2)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,判斷最適合SO2反應(yīng)生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃,0.1MPa.
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
(3)由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04(由CuO與SO3化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如表:
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuS04的質(zhì)最分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡左移,SO3物質(zhì)的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少).
(4)用1t黃鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸,硫酸的產(chǎn)率為65%,則通過列式計算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t.
(5)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫,其原理如圖2所示.a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域,電極材料均為石墨.圖中a表示陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜.A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中A為硫酸溶液,則D為NaOH溶液.陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C.Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D.室溫下,將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)方案,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口,試紙變藍(lán)
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水,配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強(qiáng)弱室溫下,用PH試紙測定濃度為O.lmol•L-1Na2CO3溶液和
0.lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性:
H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32洛液中,濃液變黃色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.H2O2B.Na2OC.OH-D.HF

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6.X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與W、Y與R分別同主族.Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng),W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍,下列敘述錯誤的是( 。
A.原子半徑:W>YB.最高價含氧酸酸性:W>R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>RD.簡單離子半徑:Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.烴A(C10H16),叫α-非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基.
(3)B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng).
(4)E為含六元環(huán)的化合物,寫出D→E的化學(xué)方程式
(5)下列四個化合物,與化合物C互為同分異構(gòu)體的有BD.(填編號)
A.HOOC(CH22CH(CH3)COOH            B.OHCCH2CH(OH)(CH23COOH
C.HOCH2CH=CHCH=CHCH(OH)COOH        D.HOOCCH(CH3)(CH23COOH.

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4.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃.請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為分餾.
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是濃硫酸.裝置C中的燒瓶需要水浴加熱,其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化.
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下,普通玻璃會軟化,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl.
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣.
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是bd.
a.碘水    b.氯水    c.Mg(OH)2固體    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液.

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同步練習(xí)冊答案