15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO3-+2H2O
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇放出熱量；
B．加入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．水解為可逆反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＜-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)為5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1．回答有關(guān)問題：
（1）下列生產(chǎn)過程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，判斷最適合SO2反應(yīng)生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如表：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請簡要分析上表中CuS04的質(zhì)最分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過列式計(jì)算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價(jià)含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基．
（3）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學(xué)方程式．
（5）下列四個(gè)化合物，與化合物C互為同分異構(gòu)體的有BD．（填編號(hào)）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無機(jī)苯（B3N3H6）有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H20（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時(shí)，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定時(shí)間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N2O4，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應(yīng)為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應(yīng)生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）轉(zhuǎn)化率無明顯增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固體    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F-
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D．原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

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