18．下列說法正確的是（　　）
A．實驗時皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時，要快速振搖分液漏斗，放氣時支管口不能對著人，也不能對著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗溴乙烷中含溴元素

分析 A．應先用大量水沖洗，再涂上2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液，最后用水沖洗；
B．震蕩速度要慢；
C．銀鏡反應必須在堿性條件下進行；
D．應排除OH-離子的干擾．

解答 解：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再涂上2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液，最后用水沖洗，故A正確；
B．震蕩速度要慢，不能快速震蕩，故B錯誤；
C．銀鏡反應必須在堿性條件下進行，在做銀鏡反應前沒有中和過量的酸，所以實驗不成功，故C錯誤；
D．應先加入酸中和，排除OH-離子的干擾，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的判斷正確的是（　　）
A．熔點：SiO2＜CO2B．沸點：H2O＜H2S
C．晶格能：CaCl＜NaClD．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口，試紙變藍
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強弱室溫下，用PH試紙測定濃度為O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性：
H2O2＞Fe3+		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，濃液變黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍，下列敘述錯誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞YB．最高價含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
B．瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應容器
C．熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關反應如下：

已知：
（1）A的結構簡式為．
（2）B中含氧官能團的名稱為羧基、羰基．
（3）B→D的反應類型為加成反應或還原反應．
（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學方程式．
（5）下列四個化合物，與化合物C互為同分異構體的有BD．（填編號）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結構和性質(zhì)相似．下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（　�。�
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：
時間/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）轉化率無明顯增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子化合物中含有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．Na2OD．NaOH

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