18.下列說法正確的是(  )
A.實驗時皮膚受堿腐蝕,先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗,最后用水沖洗
B.萃取操作時,要快速振搖分液漏斗,放氣時支管口不能對著人,也不能對著火
C.淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱后再加入適量銀氨溶液,水浴加熱,可以判斷淀粉是否水解
D.液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘,然后滴加AgNO3溶液,可以檢驗溴乙烷中含溴元素

分析 A.應先用大量水沖洗,再涂上2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液,最后用水沖洗;
B.震蕩速度要慢;
C.銀鏡反應必須在堿性條件下進行;
D.應排除OH-離子的干擾.

解答 解:A.實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿,為保護皮膚,應先用大量水沖洗,再涂上2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液,最后用水沖洗,故A正確;
B.震蕩速度要慢,不能快速震蕩,故B錯誤;
C.銀鏡反應必須在堿性條件下進行,在做銀鏡反應前沒有中和過量的酸,所以實驗不成功,故C錯誤;
D.應先加入酸中和,排除OH-離子的干擾,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查較為綜合,涉及基礎實驗操作,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高頻考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的判斷正確的是(  )
A.熔點:SiO2<CO2B.沸點:H2O<H2S
C.晶格能:CaCl<NaClD.熱穩(wěn)定性:HF<HCl

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9.下列實驗方案,不能達到實驗目的是(  )
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口,試紙變藍
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水,配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強弱室溫下,用PH試紙測定濃度為O.lmol•L-1Na2CO3溶液和
0.lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性:
H2O2>Fe3+
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32洛液中,濃液變黃色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與W、Y與R分別同主族.Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍,下列敘述錯誤的是(  )
A.原子半徑:W>YB.最高價含氧酸酸性:W>R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>RD.簡單離子半徑:Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗的敘述正確的是( 。
A.使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
B.瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應容器
C.熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
D.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀,該溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.烴A(C10H16),叫α-非蘭烴,與A相關反應如下:

已知:
(1)A的結構簡式為
(2)B中含氧官能團的名稱為羧基、羰基.
(3)B→D的反應類型為加成反應或還原反應.
(4)E為含六元環(huán)的化合物,寫出D→E的化學方程式
(5)下列四個化合物,與化合物C互為同分異構體的有BD.(填編號)
A.HOOC(CH22CH(CH3)COOH            B.OHCCH2CH(OH)(CH23COOH
C.HOCH2CH=CHCH=CHCH(OH)COOH        D.HOOCCH(CH3)(CH23COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結構和性質(zhì)相似.下列有關無機苯(B3N3H6)有關說法中錯誤的是( 。
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C.B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應
D.B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián).
(1)氨是一種重要化工原料.合成氨原料氣H2,可用天然氣為原料制得,有關反應能量變化如圖1所示.

則用CH4(g)和H20(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+171.1KJ/mol
(2)氮的氧化物有著廣泛用途,又是環(huán)境的污染物.
(i)在150℃時,將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)?N2O4(g).
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量,數(shù)據(jù)如下表:
時間/S020406080
N(NO2)/mol0.4n10.26n3n4
N(N2O4)/mol00.05n20.080.08
①當反應在150℃達到平衡時,該反應平衡常數(shù)K=2.8.(填數(shù)值)
②若最初通入N2O4,在相同條件下達到平衡時,各物質(zhì)濃度仍然相同,則N2O4的起始濃度
應為0.10mol/L.
(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2,且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO( NH22]反應生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì).若用1mol尿素吸收該尾氣,則能吸收氮氧化物76g.
(3)氨氣,CO2在一定條件下可合成尿素,其反應為:2NH3(g)+CO2(g)═CO( NH22(s)+H2O(g)
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應控制在C;
A.1.5~1.6    B.1~1.1    C.0.6~0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0,CO2轉化率迅速提高到最大值;而a在4.0之后增大,c(NH3)轉化率無明顯增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子化合物中含有共價鍵的是( 。
A.NaClB.MgCl2C.Na2OD.NaOH

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