9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體；
B．硫酸鐵電離出的鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能夠凈水；
C．水垢中的硫酸鈣在離子方程式中不能拆開；
D．滴入濃硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了重鉻酸根離子的水解．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸是硝酸型酸雨的形成的原因，反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A正確；
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑，利用的是鐵離子的水解，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正確；
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理，硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故C錯誤；
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，Cr2O72-的水解程度減小，溶液橙色變深，反應的離子方程式為：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A．4-乙基-2-戊烯B．3-甲基-3-戊醇
C．2-甲基-1-戊炔D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質性質的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小：Na＞O＞S
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA
D．1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氨對人類的生產生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關注．利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4mol•L-1，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學用語簡述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產物．

①裝置B儀器名稱是干燥管，所放試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產物中有NH3．（寫化學式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有SO2和SO3．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、DHEGF；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產物中有SO3；G中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產物，請設計實驗證明：此固體產物不含二價鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
實驗序號實驗目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照物29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③298106.00.30
（1）編號③的實驗目的是探究pH對降解速率的影響．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是溫度越高，降解反應速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為C．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響＞Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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