9.下列解釋事實的方程式不正確的是( 。
A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O═2HNO3+NO
B.用Fe2(SO43做凈水劑:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2++CO32-═CaCO3
D.向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+

分析 A.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體;
B.硫酸鐵電離出的鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能夠凈水;
C.水垢中的硫酸鈣在離子方程式中不能拆開;
D.滴入濃硫酸后,溶液中氫離子濃度增大,抑制了重鉻酸根離子的水解.

解答 解:A.二氧化氮與水反應生成硝酸是硝酸型酸雨的形成的原因,反應的化學方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,故A正確;
B.用Fe2(SO43做凈水劑,利用的是鐵離子的水解,反應的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故B正確;
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理,硫酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-,故C錯誤;
D.向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,Cr2O72-的水解程度減小,溶液橙色變深,反應的離子方程式為:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列系統(tǒng)命名法正確的是(  )
A.4-乙基-2-戊烯B.3-甲基-3-戊醇
C.2-甲基-1-戊炔D.2-甲基-3-乙基-2-丁醇

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20.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28 g N2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
C.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于物質性質的比較,不正確的是( 。
A.酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4B.原子半徑大小:Na>O>S
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6g鐵與足量稀硝酸反應,轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C.8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA
D.1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.氨對人類的生產生活具有重要影響.
(1)氨的制備與利用.
①工業(yè)合成氨的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)氨的定量檢測.
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注.利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:c(OH-)增大,使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動,利于生成氨氣,被空氣吹出.
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4mol•L-1,則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為3.4mg•L-1
(3)氨的轉化與去除.
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術.下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖.
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5:2,寫出A極的電極反應式:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+
②用化學用語簡述NH4+去除的原理:NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-:NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,NO3-在MFC電池正極轉化為N2:2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42•6H2O]是分析化學中重要的試劑,學習小組探究其分解產物.
(1)甲組按照圖1所示的裝置進行實驗,關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全,檢驗其分解產物.

①裝置B儀器名稱是干燥管,所放試劑是堿石灰.
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色,由此可知硫酸亞鐵銨的分解產物中有NH3.(寫化學式)
(2)乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有SO2和SO3
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、DHEGF;取適量硫酸亞鐵銨固體于A中,通入一段時間N2后,關閉止水夾再點燃酒精燈,通入N2的目的是排盡裝置中的空氣(或O2),防止對SO2的驗證產生干擾.
②裝置H中有白色沉淀,則證明分解產物中有SO3;G中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產物,請設計實驗證明:此固體產物不含二價鐵:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色.

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18.(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物.現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響.實驗中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗(其余實驗條件見下表):
實驗序號實驗目的T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
為以下實驗作參照物29836.00.30
探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
298106.00.30
(1)編號③的實驗目的是探究pH對降解速率的影響.
(2)實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示.請根據(jù)實驗①曲線,計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v(p-CP)=4.8×10-6mol•L-1•s-1
(3)實驗①②表明,溫度與該降解反應速率的關系是溫度越高,降解反應速率越快.
(二)已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2.正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm(I-)cn(Fe3+)(k為常數(shù))
(4)請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題:
c(I-)/(mol•L-1c(Fe3+)/(mol•L-1v/(mol•L-1•s-1
(1)0.200.800.032k
(2)0.600.400.144k
(3)0.800.200.128k
①在v=kcm(I-)cn(Fe3+)中,m、n的值為C.(選填A、B、C、D)
A.m=1,n=1        B.m=1,n=2       C.m=2,n=1    D.m=2,n=2
②I-濃度對反應速率的影響>Fe3+濃度對反應速率的影響(填“<”、“>”或“=”).
(三)一定溫度下,反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化學平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應.請通過計算回答:
(5)v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”);若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中,在相同溫度下達到平衡,則CO的平衡轉化率為75%.

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19.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸的電離子方程式:H2CO3═2H++CO32-
B.過量鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.(NH42Fe(SO42溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O

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