19.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸的電離子方程式:H2CO3═2H++CO32-
B.過量鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.(NH42Fe(SO42溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O

分析 A.碳酸為弱酸,電離方程式分步書寫,主要寫出第一步的電離即可,且應該使用可逆號;
B.鐵粉過量,反應生成亞鐵離子;
C.書寫條件下氯離子與次氯酸根離子反應生成氯氣;
D.氫氧化鈉過量,銨根離子完全反應,銨根離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2:1.

解答 解:A.碳酸的電離方程式需要分步書寫,寫出第一步的電離即可,正確的電離方程式為:H2CO3?H++HCO3-,故A錯誤;
B.過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,正確的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O,故B錯誤;
C.次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2,反應的離子方程式為:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,故C正確;
D.(NH42Fe(SO42溶液中加入過量NaOH溶液并加熱,正確的離子方程式為:2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列解釋事實的方程式不正確的是(  )
A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O═2HNO3+NO
B.用Fe2(SO43做凈水劑:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2++CO32-═CaCO3
D.向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B.標準狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
C.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
D.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應可生成H2O分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.硼氫化鈉(NaBH4)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖.下列說法正確的是( 。
A.電極a為正極,b為負極
B.放電時,Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C.電極b上發(fā)生的電極反應為H2O2+2e-═2OH-
D.每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.過渡元素及其化合物具有廣泛的用途.
(1)三硝酸六尿素合鐵{[Fe(H2NCONH26](NO33}是一種有機鐵肥.1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA;與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3(填化學式).
(2)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1:1;銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,其主要原因是Cu失去一個電子時,核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易,Zn失去一個電子時,核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難.

(3)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀,可用來檢驗Ni2+,其分子結(jié)構(gòu)如圖2.該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp2、sp3,分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd(填字母).
a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵  d.氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I-(aq)═I3-(aq);
③水合肼(N2H4•H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應);100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.
(1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應很慢,下列措施能夠加快反應速率的是abc(填字母).
a.將碘塊研成粉末                         b.起始時加少量NaI
c.將溶液適當加熱                         d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應速率過快,另一個原因是防止碘升華.
(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O(只寫一個).
(4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是使得合成反應均勻進行,并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除.
(5)反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行,此階段需對投料順序作適當改進,改進的方法是先加入碘、水合肼,最后加入碳酸鈉.
(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42-,極少量的K+和Cl-)進行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液,過濾,濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6,蒸發(fā)冷卻結(jié)晶,再次過濾,用高純度的水洗滌晶體2-3次,在真空干燥箱中干燥
(實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu),其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵?怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵?乙炔加氫變成乙烯和乙烷,碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式).
(5)在⑨與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是K,①、②的氣態(tài)氫化物中,比較穩(wěn)定的是NH3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是( 。
A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加硝酸銅溶液

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