Question

【題目】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液變藍色 D. 滴入KSCN溶液，溶液變紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】將0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，I-過量，若不是可逆反應(yīng)，Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只需要證明溶液中含Fe3+，即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。則A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，A錯誤；B、碘離子過量，因此加入酸性KMnO4溶液后，無論是否存在平衡反應(yīng)，溶液紫紅色都會褪去，B錯誤；C、無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，C錯誤；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，D正確；答案選D。