W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)M的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3;(2)平面正三角形;(3)N2H4分子中N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),電負(fù)性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來與H+結(jié)合;(4) ;(5)2NA;(6)sp3雜化;(7)或
【解析】本題考查了元素推斷,核外電子排布,空間構(gòu)型的判斷,等電子體的性質(zhì),化學(xué)鍵的判斷,雜化類型的判斷,配位離子的結(jié)構(gòu)式的書寫等知識(shí)。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,故W為C元素,M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,則M為N元素,X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一,則X是O元素;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài),則Y的價(jià)電子排布為3d54s1,故Y為Cr元素,Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,故Z為Cu元素。
(1)由上述推斷可知,Y3+為Cr3+,基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3。
(2)離子中,N的σ鍵為3,孤對(duì)電子數(shù)為(5+1-3×2)=3,所以的空間構(gòu)型為平面正三角形。
(3)從化合價(jià)角度分析:N2H4分子中N為-2價(jià),而NH3分子中N為-3價(jià),負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來與H+結(jié)合,故堿性更強(qiáng)。
(4)CO與氮?dú)馐堑入娮芋w,化學(xué)結(jié)構(gòu)相似,所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于氮?dú)猓嬖谌I結(jié)構(gòu),故CO為 。
(5)CO2分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵,每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵,故1molCO2分子中存在2NA個(gè)σ鍵。
(6)H2O分子中,O的σ鍵數(shù)為2,孤對(duì)電子數(shù)為 (6-2)=2,故H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3雜化。
(7)向Cu2+加入過量NaOH溶液,可生成四羥基合銅絡(luò)離子,結(jié)構(gòu)式為
或
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rn﹣的核外電子數(shù)為x,則ngRn﹣所含中子的物質(zhì)的量為( 。
A. (A﹣x+n)mol B. (A﹣x﹣n)mol C. (A﹣x+n)n/Amol D. (A﹣x﹣n)n/Amol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是( )
A.K + 、Na + 、 、 B. 、Mg 2+ 、 、Cl -
C.Na + 、K + 、 、Cl - D.K + 、Na + 、 、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:
H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + ====2Fe 3+ +2H 2 O
H 2 O 2 +2Fe 3+ ====2Fe 2+ +O 2 ↑+2H +
(1)在以上反應(yīng)中Fe 2+ 實(shí)際上起著_________作用,總反應(yīng)式為____________________。
(2)I 2 也與Fe 2+ 一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H 2 O 2 +I 2 ====2HIO
__________________________________。
總反應(yīng)式為__________________________________。
(3)在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H 2 O 2 ,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H 2 O 2 +2I - ====I 2 +O 2 ↑+2H + ,這個(gè)方程式正確嗎?__________________________________。
若正確,理由是(若認(rèn)為不正確,該步不必作答)__________________。
若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,該步不必作答)__________________,并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式,沒有離子反應(yīng)的,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式):_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐漸增大,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得。下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL
C.當(dāng)7<pH<9時(shí),溶液中c()>c(Cl-)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最終可以變化至13
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是( 。
A. 拉瓦錫 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).
(1)通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ;從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 .
(2)為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是 .
(3)燒杯中溶液所起的作是 .
(4)為保證實(shí)驗(yàn)安全,當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速勻速通入時(shí),若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘,小燒杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少?(寫出計(jì)算過程)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com