Question

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為          。

(2)M的空間構(gòu)型               (用文字描述)。

(3)M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強(qiáng)于M₂H₄的原因是_________________。

(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                   。

(5)1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                。

(6)H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為           。

(7)向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                。

Answer 1

【答案】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；(2)平面正三角形；(3)N₂H₄分子中N為－2價(jià)，而NH₃分子中N為－3價(jià)，電負(fù)性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來與H⁺結(jié)合；(4) ；(5)2N_A；(6)sp³雜化；(7)或

【解析】本題考查了元素推斷，核外電子排布，空間構(gòu)型的判斷，等電子體的性質(zhì)，化學(xué)鍵的判斷，雜化類型的判斷，配位離子的結(jié)構(gòu)式的書寫等知識(shí)。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，故W為C元素，M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，則M為N元素，X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測(cè)物之一，則X是O元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則Y的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹，故Y為Cr元素，Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，故Z為Cu元素。

(1)由上述推斷可知，Y^3＋為Cr³⁺，基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³。

(2)離子中，N的σ鍵為3，孤對(duì)電子數(shù)為(5+1－3×2)=3，所以的空間構(gòu)型為平面正三角形。

(3)從化合價(jià)角度分析：N₂H₄分子中N為－2價(jià)，而NH₃分子中N為－3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來與H⁺結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。

(4)CO與氮?dú)馐堑入娮芋w，化學(xué)結(jié)構(gòu)相似，所以CO的結(jié)構(gòu)式類似于氮?dú)猓�存在叁鍵結(jié)構(gòu)，故CO為 。

(5)CO₂分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵都有1個(gè)σ鍵，故1molCO₂分子中存在2N_A個(gè)σ鍵。

(6)H₂O分子中，O的σ鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為 (6－2)=2，故H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為sp³雜化。

(7)向Cu²⁺加入過量NaOH溶液，可生成四羥基合銅絡(luò)離子，結(jié)構(gòu)式為

或