常溫下,向10 mL0.1 mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐漸增大,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得。下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL
C.當(dāng)7<pH<9時(shí),溶液中c()>c(Cl-)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,溶液的pH最終可以變化至13
【答案】D
【解析】本題考查了酸堿中和及pH的計(jì)算。A、鹽酸是強(qiáng)酸,根據(jù)pH的計(jì)算公式,0.1 mol·L-1的HCl溶液的pH=1,故A正確。B、等濃度、等體積的鹽酸與氨水混合,恰好反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,若要使pH=7(中性),所加NH3·H2O溶液的體積必須大于10 mL,故B正確。C、根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),當(dāng)7<pH<9時(shí),c(OH-)>c(H+),則溶液中c()>c(Cl-),故C正確。D、氨水是弱堿,0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH<13,所以繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,溶液的pH永遠(yuǎn)小于13,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是( )
A. 3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B. 3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D. 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素符號(hào):A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: .
(3)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:(用化學(xué)式表示) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出下列反應(yīng)的離子方程式(每小題1分,共4分)
(1)鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)
(2)向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
(3)向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH) 2 使溶液呈中性
(4)過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有 (填編號(hào))。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物 ④鹽
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H + 、NH + 4 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、I - 、NO - 3 、CO 2- 3 、SO 2- 4 、AlO - 2 ,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液,加入少量CCl 4 及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl 4 呈紫紅色,可以排除 存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na 2 CO 3 溶液,有白色沉淀生成,證明______存在,又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____ ____;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)M的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在化學(xué)研究中,化學(xué)家常常先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究,請(qǐng)你將下列物質(zhì)N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正確分類填入相應(yīng)的方框內(nèi):
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