檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是
A.通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.通過品紅溶液 D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水
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“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( 。
| A. | 加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 |
| B. | 加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色 |
| C. | ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 |
| D. | 四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) |
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下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是
A.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-
D.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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下列除雜操作可行的是
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D.通過水除去CO中的CO2
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下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A. | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
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下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有K+、
Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取100 mL水樣進
行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示:
(1)水樣中一定含有的陰離子是____________,其物質(zhì)的量濃度之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在?____(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是________________(若K+不存在,則不必回答)。
(5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
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下圖是制取氣體的一種裝置,能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用,隨關(guān)隨停”的是( )
A.堿石灰與濃氨水制NH3 B.鋁片與燒堿溶液制H2
C.電石與飽和食鹽水制乙炔(C2H2) D.亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2
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實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,其操作步驟為 ___________ ____________________________________,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。
(3)濃硫酸的作用是:①__________________;②____________________。
(4)圖中右邊試管中試劑是_______________。
(5)分離得到乙酸乙酯的方法是__________,分離需要的玻璃儀器是____________________。
(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_____________________________________。
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明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是 (只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+) 。
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的 。
(5)己知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。濾渣2含有的物質(zhì)是 。
(6)以Al和NiO(OH)為電極,KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池,充放電過程中,發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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