下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
| 選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
| A． | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
| B． | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
科目：高中化學 來源： 題型：
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ �。�
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| A． | 0.21mol | B． | 0.25mol | C． | 0.45mol | D． | 0.5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進
行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
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2Fe2O3+8SO2 
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
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III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的餾分。
請回答下列問題：
（1）儀器a的規(guī)格和名稱__________，儀器b、c的名稱：b________，c________。
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_________________________。
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向______________
_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是
A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與實驗相關的敘述正確的是
A．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出
B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸
C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
D．配制AlCl3溶液時，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是
A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B．過濾、
蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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