下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A. | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
科目:高中化學 來源: 題型:
向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解.放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( 。
| A. | 0.21mol | B. | 0.25mol | C. | 0.45mol | D. | 0.5mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進
行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2
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Ⅱ、反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
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III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。
問題討論:
(1)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。
(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置,實驗需要收集60~150 ℃和150~300 ℃的餾分。
請回答下列問題:
(1)儀器a的規(guī)格和名稱__________,儀器b、c的名稱:b________,c________。
(2)實驗所選溫度計是錯誤的,正確的選擇應該是_________________________。
(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是
A.通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.通過品紅溶液 D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與實驗相關的敘述正確的是
A.用苯萃取溴水中的Br2時,有機層從分液漏斗的下端放出
B.檢驗溶液中是否含有SO42-:依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸
C.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
D.配制AlCl3溶液時,將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法,其名稱從左到右依次是
A.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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