Question

【題目】圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

（1）甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應(yīng)的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學(xué)用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

Answer 1

【答案】 排水法 還原性 2NO+O2=2NO2 NaOH溶液 酒精燈 NA 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應(yīng) d

【解析】

（1）①Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水和一氧化氮，離子方程式為：，故答案為：；

②NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，不能溶于水，用排水法收集，故答案為：排水法；

（2）①D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，說(shuō)明D中有NO2生成，說(shuō)明發(fā)生了，2NO+O2=2NO2，N化合價(jià)從氨氣中-3價(jià)升高到了NO中的+2，說(shuō)明氨氣作還原劑，具有還原性，故答案為：還原性；

②由①可知D中發(fā)生的反應(yīng)為：，2NO+O2=2NO2，故答案為：；2NO+O2=2NO2；

③二氧化氮有毒，可污染空氣，尾氣中的二氧化氮可溶于NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

（3）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，所以需要增加酒精燈，故答案為：酒精燈；

①銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，Cu化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，升高了2，所以1molCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，mg銅的物質(zhì)的量=mol，molCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移×2mol電子=mol，即電子數(shù)為NA，故答案為：；NA；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應(yīng)，故答案為：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的濃度在減小，變成稀硫酸了，而稀硫酸不和Cu反應(yīng)；

③a．硫酸鈉不會(huì)和硫酸反應(yīng)，a不能證明；

b．Cu和濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，溶液中即使沒(méi)有硫酸，硫酸銅也會(huì)和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，b不能證明；

c．Ag不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，c不能證明；

d．若燒瓶中有硫酸，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，會(huì)產(chǎn)生氣泡，d能證明；

故答案為d。