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【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導率如圖,下列說法不正確的是:

A.A點硫酸濃度最大

B.B點溶液中離子濃度小于A

C.C點的導電率不為零是因為硫酸有剩余

D.D點溶液中的主要離子為Ba2+OH-

【答案】C

【解析】

A. A點為稀硫酸溶液,該點沒有加入氫氧化鋇溶液,稀硫酸濃度最大,A正確;

B. A點→B點的過程中,稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度減小,電導率減小,則B點溶液中離子濃度小于A點,B正確;

C. C點的導電率最小,說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水,沒有硫酸有剩余,C錯誤;

D.C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應,C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇過量,溶液中離子濃度增大,導電率增大,則D點溶液中的主要離子為Ba2+OH-,D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D,E、F六種元素的原子序數依次增大,其中A元素的原子半徑在短周期元素中最;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位,F 與E位于同一周期,且是該周期元素中電負性最大的元素。

根據以上信息回答下列問題:

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物,這兩種化合物的熔沸點高低順序為____________(用化學式表示),原因是_____________________

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是____________

(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數目是____________。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞,該晶胞中含有_____個原子,該晶體類型為________。

(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體,晶體中原子之間以_________相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻______個原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967 g/mL,難溶于水,沸點244 ℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2)Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置ACaC2能與水劇烈發(fā)生反應:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。

(2)裝置B可除去H2SPH3AsH3,其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)

(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應已完成的現象是________;從裝置C反應后的體系得到并純化產品,需要進行的操作有________。

(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案:向燒杯中加入0.25 L0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知:

Ca10(PO4)6(OH)2比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。

②在95 ℃,pH比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是

A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體

C.加入少量H2O D.適當升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請將下列物質與其對應的性質或用途連線。

物質與性質

物質與用途

SO2 黃色固體

NO2 黃綠色氣體

Cl2 紅棕色氣體

S 無色氣體

氨氣 發(fā)酵粉

過氧化鈉 漂白粉

碳酸氫鈉 制冷劑

次氯酸鈣 供氧劑

__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應,產生氣體的體積均在標準狀況下測定,請計算:

1)高錳酸鉀的物質的量是___mol。

2)產生的Cl2的體積是___L

3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質量是___克。

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