【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，請(qǐng)計(jì)算：

（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。

（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。

【答案】0.1 5.6 21.75

【解析】

(1)結(jié)合n=計(jì)算；

(2)由反應(yīng)可知存在2KMnO4～5Cl2，結(jié)合V=nVm計(jì)算；

(3)濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，由電子守恒可知存在MnO2～Cl2，結(jié)合m=nM計(jì)算。

(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是=0.1mol；

(2)由反應(yīng)可知存在2KMnO45Cl2，產(chǎn)生的Cl2的體積是0.1mol××22.4L/mol=5.6L；

(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，由電子守恒可知存在MnO2Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是0.1mol××78g/mol=21.75g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖，下列說(shuō)法不正確的是：

A.A點(diǎn)硫酸濃度最大

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ?/span>

D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。

（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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