【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含鈉離子為0.02NA個，故A錯誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、氮?dú)夂?/span>CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故分子數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；

D、溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L

②在Fe參與的反應(yīng)中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑤常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

⑥物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式：______________。

②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團(tuán)是____。

（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___（填寫編號）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )

A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：H++OH－=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是

A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：

B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅

C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時間后減小

D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

（1）已知：

a.

b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

①ΔH1 =___kJ·mol-1。

②寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式____。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

（資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生，②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率）

請回答下列問題：

①下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是____。

Ⅱ.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t圖像如圖甲所示，若其他條件不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v－t圖像如乙所示。下列說法正確的是___。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大

Ⅲ.在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時，則該反應(yīng)的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

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