Question

【題目】電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。根據如下工作原理圖，下列說法正確的是

A.電極Y為正極，電極反應式為：

B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅

C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質），W為CuSO4溶液，工作一段時間后減小

D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，A裝置為堿性氫氧燃料電池，X電極為負極，發(fā)生的電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，Y電極為正極，發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：2H2+O2=2H2O；B裝置為電解池，a為陽極，b為陰極，據此分析解答。

A．由分析可知，電極Y為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A錯誤；

B．a極為陽極，若W為飽和食鹽水，有兩種情況：若a極為活性電極如Cu，則a電極失電子變?yōu)橄鄳�的陽離子如Cu2+，若a為惰性電極，則電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，a極附近不顯堿性，溶液不變紅，B錯誤；

C．a為陽極，若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質），則a極為Zn和Cu失電子變?yōu)?/span>Zn2+和Cu2+，b為陰極，Cu2+得電子變?yōu)?/span>Cu，根據得失電子守恒可知，a極補充的Cu2+小于b極消耗的Cu2+，即工作一段時間后，溶液中Cu2+濃度會減小，C正確；

D．沒有給標準狀況，無法計算X電極消耗氫氣的體積，D錯誤；

答案選C。