某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是                   。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是       ，溶液中c(Pb2＋)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝                。

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。


（1）使碘化鉛充分溶解（2分）

（2）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）    減�。�1分）

（3）1.35×10－8（2分）

（4）偏�。�2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極

B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是 （     ）

A．NiO 電極是該電池的正極

B．Pt電極附近的pH 增大

C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e—+O2—=NO2

D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

   A．同主族金屬元素原子半徑大小

   B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

   C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

   D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．Q一定含三種元素                  B．Q一定含有金屬元素

C．Q一定不是堿                      D．R與T中一定有一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

   

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

‥
 
 


‥
 
B．氯化氫分子的電子式：H+[:Cl:]-

                 H        H

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C—Si

                       H   H

D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是        

A．實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2                       B．加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色

     C．用圖3裝置配制150 mL稀鹽酸               D．實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

[資料獲悉]

①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有 （填藥品名稱）的干燥裝置。

（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現(xiàn)象為 。

[交流討論]

（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是 。

（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是 。

若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< 。

[拓展延伸]

（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的 CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

的代數(shù)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：

⑴此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有：

① ，

② 。

⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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