Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

[資料獲悉]

①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH₃ 3Cu+N₂+3H₂O

②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu+Cu²⁺。

③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。

[實(shí)驗(yàn)探究]

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A(yíng)和B之間增加一個(gè)裝有 （填藥品名稱(chēng)）的干燥裝置。

（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀(guān)察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現(xiàn)象為 。

[交流討論]

（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是 。

（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)高溫灼燒紅色固體，并稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來(lái)確定是否含有Cu₂O。他先稱(chēng)干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱(chēng)得總質(zhì)量為c g。若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是 。

若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c< 。

[拓展延伸]

（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H₂O的質(zhì)量來(lái)完成的。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的 CuO和生成的H₂O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

的代數(shù)式為 。

Answer 1

（1）NH₄Cl    Ca(OH)₂（各1分）

（2）堿石灰（1分）

（3）無(wú)水 CuSO₄變成藍(lán)色（1分）

（4）稀H₂SO₄（1分）

（5）Cu₂O（1分）    (2分)

（6）(2分)