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下列化學方程式中，可用離子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（   ）

A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液       B．硝酸溶液中滴加純堿溶液

C．稀鹽酸與石灰石反應       D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是 （     ）

A．NiO 電極是該電池的正極

B．Pt電極附近的pH 增大

C．NiO 電極的電極反應式：NO—2e—+O2—=NO2

D．固體電解質中O2-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關實驗操作或現象描述正確的是        

A．實驗室用圖1裝置制備Cl2                       B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

     C．用圖3裝置配制150 mL稀鹽酸               D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關問題的解答。

[資料獲悉]

①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。

[實驗探究]

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是 。

（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有 （填藥品名稱）的干燥裝置。

（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現象為 。

[交流討論]

（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化亞銅)�，F有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是 。

（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是 。

若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c< 。

[拓展延伸]

（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的 CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據此計算Cu的相對原子質量

的代數式為 。

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下列實驗中，合理的是   (    )
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L－1鹽酸

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能正確表示下列化學反應的離子方程式是（    ）

A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑

B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

C．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是                           （    ）

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間                     B. 顏色都呈紅褐色

C. 一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束      D．都是分散系                           

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如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答：

⑴此實驗中，觀察到的現象有：

① ，

② 。

⑵寫出實驗過程中反應的化學方程式為 。

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按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為____，B池為____。
(2)鋅極為____極，電極反應式為__ _；

銅極為_____極，電極反應式為__________ ；

石墨棒C1為____極，電極反應式為____ ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為________ 。
(3)當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鋅的質量變化為（增加或減少）__________g。

CuSO4溶液的質量變化為（增加或減少）__________g。

（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

a．可用鐵作陽極材料

b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

c．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

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