【題目】影響化學反應速率的最主要因素是物質的本性。（______）

A.正確 B.錯誤

【答案】A

【解析】

影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應物的性質，為主要原因，外因為濃度、溫度、壓強、催化劑等，為次要因素，該說法正確。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （ ）

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氯苯有三種同分異構體，則四溴苯共有同分異構體

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應開始到10s時間段內(nèi)，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。

②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

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