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【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.反應前10 min內反應的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小

C.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，改變量之比等于計量系數(shù)之比，A、B、D改變量分別為1.5 mol，1.5mol，3mol，因此x =2,

A選項，反應前10 min內D的平均速率，故A錯誤；

B選項，若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，向體積減小的方向移動即逆向移動，平衡常數(shù)K值只與溫度有關即K不變，故B錯誤；

C選項，反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積，平衡逆向移動，D物質的量減小，A、B物質的量增加，故C正確；

D選項，反應至15 min時，改變的條件可能是降低反應體系溫度，平衡正向移動，D物質的量增加，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是( )

選項

事實

結論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出相同質量的硫所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷杯

增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大

C

在2L密閉容器中發(fā)生反應：

，把密閉容器的容積改為1L，重新發(fā)生該反應

反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液， B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結果，下列判斷正確的是（　　）

A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在

B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

B.用圖2所示裝置進行石油的分餾

C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯

D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質A可發(fā)生如圖所示轉化過程：下列說法錯誤的是：

A.A→C屬于氧化反應

B.A中官能團只含有羥基、醛基

C.B的結構簡式為：

D.1molD可以和3mol Br2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。

（2）類鹵素[(SCN)2]的結構式為NC—S—S—CN，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.硫元素的不同單質 S2 和 S8 互為同素異形體

B.C原子是指質子數(shù)為 6，中子數(shù)為 12 的一種核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式為C5H12的某烷烴一氯代物不可能只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家們合成了一種新物質——五星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的是(　　)

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

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