化學與人類生產、生活密切相關,下列有關說法正確的是
A.工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg
B.為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸
C.草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用
D.氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省滕州市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中C1-的物質的量濃度最大的是
A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液
C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液
D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO3;乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)
Ⅰ、(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子反應方程式為______________________;
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
Ⅱ、請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。
(1)各裝置連接順序為_________→_________→___________。
(2)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實驗測定其組成。
(1)裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________。
(2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為_______。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期月考(三)化學試卷(解析版) 題型:推斷題
有機物A可發(fā)生如下轉化(方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去):
已知:
請回答下列問題:
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況),則F的分子式是______。
(2)G與F的相對分子質量之差為4,則G的性質是______(填字母)。
a.可與銀氨溶液反應
b.可與乙酸發(fā)生酯化反應
c.可與氫氣發(fā)生加成反應
d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應
(3)D能與NaHCO3反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是______。
(4)B的同分異構體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體結構簡式 ;
(5)A轉化為B和F的化學方程式是______ 。
(6)某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應并只生成一種有機物I,I的結構簡式: 。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江嘉興第一中學高三上學期能力測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
一定條件下,無機物可以轉化為有機物。例如,干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4),氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO(NH2)2]。新近研究發(fā)現(xiàn),海底熱液中有CO2和H2等無機物,還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類。
請回答:
(1)干冰的結構式 。
(2)干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式 。
(3)氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式 。
(4)有人推測,海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成。從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性 。
(5) 也有人推測,海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱液條件(如50 MPa,300 ℃)下,礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式 。
(6)探究某礦物(xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O)組成:取22.60 g試樣分成兩等份后進行實驗。一份用酒精燈加熱至恒重(270),得到固體質量為7.95 g;另一份加入足量酸,放出的氣體通入過量的澄清石灰水,得到白色沉淀10.00 g。該礦物的化學式是 (用x、y、z的最簡整數(shù)比表示)。
(7)BaSO4不溶于酸,若用飽和Na2CO3溶液處理可轉化為溶于酸的BaCO3,沉淀轉化反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應,達到平衡后,以下分析正確的是
A.升高溫度,對正反應的反應速率影響更大
B.增大壓強,對正反應的反應速率影響更大
C.減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大
D.加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol/L的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如下圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.x=2.24
B.鈉的物質的量為0.2 mol
C.反應時,Na、Mg、Al均過量
D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol,當放出314.624 kJ熱量時,SO2的轉化率為
A.40% B.50% C.80% D.90%
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省淮安市高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:
2R(OH)3 + 3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是
A、+3 B、+4 C、+5 D、 +6
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