用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA個(gè)
B、常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子
C、1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
D、71gCl2中共有17NA個(gè)質(zhì)子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
48g
48g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算含有的氧原子數(shù)約為3NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L乙烯物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)氨氣所含有的電子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
71g
71g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算質(zhì)子數(shù)34NA個(gè)質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti兩種原子，它們互稱為
 
，鈦基態(tài)原子的電子排布式為
 
；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是
 
；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2：
化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="qmflgye" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+ 中含有的化學(xué)鍵
類型是
 
，該配合物的配體是
 
．
（5）分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上．其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖3示，下列說法不正確的是
 

A．該晶體是離子晶體
B．M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價(jià)
C．M的離子位于上述晶胞體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率為50%（體心中沒有M+占總體心的百分比）
D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　　）
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
下列說法中，正確的是（　�。�
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、有NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×l023，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
①電解法精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l023時(shí)，陽極溶解32g銅
②7.8g Na2S和Na202的混合物中，含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×l023
③在適當(dāng)條件下，2mol S02和1mol 02充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04．H20含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相對分子質(zhì)量為290）
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×l023．
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
B、7g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有氯原子數(shù)目為NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、碳酸鎂溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液跟鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氯化鎂溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.6克銅鎂合金完全溶解于250mL密度為1.4g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到12.7克沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A、該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B、得到12.7克沉淀時(shí)，加入的KOH溶液的體積是3.2L
C、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
D、NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%

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