Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• B、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• C、稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• D、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒，且水參加反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2；
C．二者反應(yīng)生成亞鐵離子和NO；
D．偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量之比為4：7，所以二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子，且氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量之比為3：1．

解答： 解：A．電荷不守恒，且水參加反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成亞鐵離子和NO，離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量之比為4：7，所以二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和鋁離子，且氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量之比為3：1，離子方程式為4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，屬于考試高頻點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．