【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應速率為

B.根據(jù)如圖該反應的平衡常數(shù)表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

【答案】D

【解析】

A.從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為，B的變化量是A的一半，所以，故A正確，但不符合要求；

B. 根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，時，，，，：：：：：4：2，方程式為：；因D為固體，所以化學平衡常數(shù)，故B正確，但不符合要求；

C. 溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快，故C正確，但不符合要求；

D. D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】時，在鹽酸溶液中逐滴加入氨水，曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.此滴定實驗可以選用酚酞做指示劑

B.在A點：

C.在B點：

D.在C點：

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【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當反應達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉化率為

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【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關說法中不正確的是(　　)

實驗序號

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應：，該反應達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉化率為

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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

甲（400℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（T℃）n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②該反應自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。

③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。

A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C．反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動

D．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

（2）工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式____。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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