Question

【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

①NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，③NaOH溶液是強堿完全電離，堿性越強pH越大； ①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2 都含有兩個NH4+，（NH4）2CO3 中CO32-促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，據(jù)此解答；氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入硝酸抑制銨根離子水解；醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入冰醋酸溶解后醋酸根離子濃度增大，水解程度減小。

A、堿性越強，pH越大，①為多元弱酸酸式鹽，②為多元弱酸正鹽，③為強堿，則pH的大小順序是③＞②＞①，故A正確；

B、（NH4）2CO3 中CO32-促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；

C、在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2ONH3H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大能抑制NH4+水解，故C正確；

D、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入冰醋酸醋酸根離子濃度增大，水解程度減小，能抑制CH3COO-水解，故D正確；

答案選B。