【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.甲中鋅片上的反應(yīng)為：

D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，在銅極上得電子，生成，總反應(yīng)式為：。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)： ，以此進(jìn)行分析。

A.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成銅鋅原電池，銅作正極，不參與電極反應(yīng)，乙中不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子直接反應(yīng)，金屬鋅被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，反應(yīng)為：，故C正確；

D.甲能形成原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，在銅極上得電子，生成，乙不能構(gòu)成原電池，在鋅電極上產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?/span> > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫?yàn)檎龢O、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對(duì)污水進(jìn)行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對(duì)污水進(jìn)行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 硫鈉電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽(yáng)極，失電了生成亞鐵離子，最終會(huì)轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵形成氫氧化鐵膠體從而達(dá)到凈水目的

C. 處理污水時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時(shí)鈉離子向陰極移動(dòng)，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20℃時(shí)，兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此兩種烴可能是（　�。�

A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(1)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

(3)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中同時(shí)存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)下表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

物質(zhì)

溶度積()

A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀

B.加堿過(guò)程中，幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀

C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9

D.時(shí)，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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