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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時 NO(g)的物質的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應的 ΔH>0B.若該反應在 T1、T2 時的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有 v 正<v 逆

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；

C．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合氣體的密度是一個變量，T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故C正確；

D．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v(正)＞v(逆)，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗課上，老師要求學生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2，為了縮短實驗時間，老師讓學生將反應容器放在沸水浴中進行反應，結果出現了如下兩種不同的實驗現象：

操作

現象

實驗一

向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

黑色沉淀

實驗二

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

藍色沉淀

（1）甲同學認為實驗一中產生的黑色沉淀是___(填化學式)，理由是___。

（2）為驗證推測結果是否正確，甲同學將黑色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱得質量為ag，并按照如圖所示裝置進行實驗，實驗前后稱得干燥管E的質量分別為cg和dg。

為確保實驗的準確性，甲同學認為應在裝置A反應一段時間后再接上裝置E，點燃D中的酒精燈，其理由是___。乙同學認為甲同學的裝置仍有不足，應在E的末端連接一個氣囊，氣囊的作用有兩個：___。甲同學改進實驗裝置后完成實驗，若a、c、d滿足關系式：___，則證明甲同學對黑色沉淀的推測是正確的。

（3）丙同學認為實驗二中的藍色沉淀應為Cu(OH)2，丁同學立即提出反對意見，認為該藍色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認實驗二中藍色沉淀的成分，丁同學從實驗時藥品的加入順序考慮，可能是反應物的用量不同導致產物的不同，并上網查閱資料知，當NaOH溶液少量時會生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，反應的離子方程式為___。

（4）進一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍色物質，難溶于水、可溶于酸。請你設計實驗，驗證實驗二中生成的藍色沉淀含有SO42-：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 是重要的儲氫材料，其組成類似于 常見的供氫原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列說法正確的是（ ）

A.是共價化合物，LiH 是離子化合物

B.若反應①中生成 氫氣，則一定有鋁生成

C.生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4：3

D.離子半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應是____________________________________

檢驗c端產物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開K1,閉合K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

（3）D裝置中反應的方程式 ___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷對錯（請?zhí)顚?/span>“對”或“錯”）

(1)具有相同核電荷數的微粒是同一種元素________

(2)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________

(3)最外層電子數為2的元素不一定屬于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反應 ，設計成原電池________

(5)氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。其中，b極為正極，電極反應是O2＋4OH－+4e－=2H2O________

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