科目:高中化學 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗及現(xiàn)象、原理的描述正確的是
A.光照條件下,甲烷通入氯水中,發(fā)生了取代反應使黃綠色變淺
B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,兩者反應原理一樣
C.乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后,加熱,得到磚紅色沉淀
D.將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中,有氣泡產(chǎn)生,比鈉在水中的反應更劇烈
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.58 kJ•mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2= ,反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。
(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應I、Ⅱ、Ⅲ,不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)變化如圖1所示。
①該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據(jù)圖1,當溫度高于260℃時,CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續(xù)增加,而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降,請說明理由 。
(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發(fā)生反應Ⅰ),實驗測得在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得:在500K時,反應Ⅰ經(jīng)10min時達到平衡,假如其他條件不變,當反應時間進行到3min時,迅速將反應溫度升至600K進行實驗,請在圖3中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D.金屬鈉和水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與鹽類水解無關的是
A.明礬可用作凈水劑
B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污
C.銨態(tài)氮肥和草木灰(主要成分碳酸鉀)不能混合使用
D.配制FeCl2溶液時需要向溶液中加少量鐵粉
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶于水中制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是( )
A.該溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與
b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該混合液呈中性的依據(jù)是( )
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學期期末化學卷(解析版) 題型:填空題
I.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
(1)a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數(shù)K=
(2)下列時間段平均反應速率最大的是
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 。
(4)錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環(huán)保新型能源材料,可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。
①以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2,則陽極的電極反應式為 。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三高補班12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。
A. A<B<C<D<E B. C<D<A<B<E
C. B<A<D<C<E D. E<C<D<B<A
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