Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：

（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為_______，氧原子的個數之比為________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等(NA表示阿佛加德羅常數)。

（3）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質的量濃度為____（忽略混合時溶液體積的變化）．

（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl— 的物質的量為____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

Answer 1

【答案】 5:4 5:6 0.4NA 80 0.6 0.5mol/L adw/12

【解析】（1）根據n=可知，質量相等的SO2、SO3的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子數目之比=5×2︰4×3=5︰6；

（2）與0.3molNH3分子中所含原子數相等的水的物質的量==0.4mol，故水分子數目=0.4mol×NAmol-1=0.4NA；

(3)n==0.03mol，M===80g/mol，則相對分子質量為80；

（4）0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量=0.4mol×=0.6mol；

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，有白色NaSO4沉淀生成，但溶液中的H+沒有參與離子反應，則所得溶液中H+ 的物質的量濃度為=0.5mol/L；

（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中m（Mg2+）==mol，根據氯化鎂化學式知，氯化鎂中鎂離子和氯離子的物質的量之比為1︰2，則Cl-的物質的量為mol×2=mol。

（7）100g濃度為4molL-1的硫酸溶液中溶質的物質的量是=mol，設加入水的體積是VmL，能使硫酸的物質的量濃度減小到2molL-1，則2（）=mol，解得V=。