【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說(shuō)明是易分解（或易升華）的物質(zhì)與不易分解的物質(zhì)分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無(wú)法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質(zhì)能與不易分解的物質(zhì)分離，則X物質(zhì)可能是受熱不易分解的固體或難揮發(fā)的液體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方案2中過(guò)濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質(zhì)能溶解除X外的其它物質(zhì)，所以加入的物質(zhì)可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應(yīng)，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過(guò) 程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H = E2–E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NA

B. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 25 ℃時(shí)，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：

（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_______，氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等(NA表示阿佛加德羅常數(shù))。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．

（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl— 的物質(zhì)的量為____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問(wèn)題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成

A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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