已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度:T1<T2 B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va D.當(dāng)=30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化),則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為( )
A.6.4g B.12.8g C.19.2g D.38.4g
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是 ( )
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng):PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
氨的化合物合成、應(yīng)用及氨的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ·mol-1
則a為______________。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 ___________(選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為_________%。
(4)下圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式___________________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算△H1=kJ.mol-1,
已知:△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=kJ.mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是____________。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___________,其判斷理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用__________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:__________________。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是
A. 將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B. 已知亞硫酸(H2SO3)的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸(HAlO2)的電離常數(shù)K要大,則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:2AlO2-+ SO2+3 H2O =2Al(OH)3↓+SO32-
C. 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是:
2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
D. 利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應(yīng)為:4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O
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