下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符號(hào)
 

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
 

T
 

M層上有6個(gè)電子
 

W
 

短周期內(nèi)原子半徑最大
 

N
 

原子序數(shù)比T小，且與T同主族
 

X
 

最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 

Y
 

常見(jiàn)單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
 

Z
 

元素最高價(jià)為+7
 

（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結(jié)構(gòu)式是： ，

（2）元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是 ；

（3）在X、Y最低價(jià)的簡(jiǎn)單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是 。

（4）將少量W2 N2固體投入到水中，劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是

A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 ；

反應(yīng)②的離子方程式為 ；

反應(yīng)③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式 ；

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度：T1<T2 B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應(yīng)速率：vb>va D．當(dāng)=30g·mol-1時(shí)，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)____________。

(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________，原因是____________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應(yīng)式為 。

② 請(qǐng)完成電解池中Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉

D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

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