下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素符號(hào) | 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
W | 短周期內(nèi)原子半徑最大 |
N | 原子序數(shù)比T小,且與T同主族 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
Y | 常見(jiàn)單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高價(jià)為+7 |
(1)元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結(jié)構(gòu)式是: ,
(2)元素X的一種核素可測(cè)定文物年代,這種核素的符號(hào)是 ;
(3)在X、Y最低價(jià)的簡(jiǎn)單氫化物中,較穩(wěn)定的化合物的分子式是 。
(4)將少量W2 N2固體投入到水中,劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(5)下列表述中,能證明元素Z與元素T非金屬性的強(qiáng)弱的是
A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為 ;
反應(yīng)②的離子方程式為 ;
反應(yīng)③的離子方程式為 ;
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式 ;
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.溫度:T1<T2 B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C.反應(yīng)速率:vb>va D.當(dāng)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_(kāi)____________。
(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______________,原因是____________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_____________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________ (只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“I”或“II”)。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。
③ 某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從表中選擇)。
(2) 已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol
(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法:
① N電極的電極反應(yīng)式為 。
② 請(qǐng)完成電解池中Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:
Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
(4) 處理廢水時(shí),最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.常溫常壓下,44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉
D.1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數(shù)目之和小于NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式不正確的是
A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Cu溶于稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
B.0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水溶液
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