7．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物唯一的是（　　）
A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2Br與-Br相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，消去只得到一種產(chǎn)物：CH3CH=CH2，故A正確；
B．（CH3）3CCH2Br與-Br與-Br相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與-Br相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，消去可得到兩種產(chǎn)物：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)上不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹵代烴的消去反應(yīng)，抓住注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，測(cè)得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性：C＜S
B．絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
C．相同溫度時(shí)，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞，生成89.6L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和86.4gH2O．試推測(cè)A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比（寫清楚計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列粒子半徑大小的比較正確的是（　�。�
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)有相同的電子數(shù)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與C能形成兩種離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2；E3+的3d軌道半充滿；F是使用最早的金屬元素．
回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞C 及第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C（均用元素符號(hào)表示）．
（3）金屬鎂在一定條件下能與A、C形成的化合物反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A2C42-能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氣體和Mn2+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（5）向含F(xiàn)2+的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；請(qǐng)寫出此過程的所有離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)元素性質(zhì)遞變規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低
C．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次減少
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減少

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