A. | H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
D. | CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O |
分析 A.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤,不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成;
B.碳酸氫鈣少量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水;
C.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
D.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開.
解答 解:A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液,反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3溶液中通入CO2,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,故C正確;
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)醋酸醋酸鈉和水,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 滴加鹽酸時(shí),HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物 | |
B. | 已知Bi為第ⅤA族元素,上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性 | |
C. | 若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng),則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.8 NA | |
D. | 此實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2Br | B. | (CH3)3CCH2Br | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 檢驗(yàn)溶液中SO42-的方法是:先加入BaCl2溶液,再加鹽酸 | |
B. | 從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸餾 | |
C. | 硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) | |
D. | 除去CO2中少量HCl的方法是:將混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol-OH中含有10 NA個(gè)電子 | |
B. | 1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO- | |
C. | 28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè) | |
D. | 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到電子數(shù)目為2NA | |
C. | 有一種黃綠色氣體,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)時(shí),變藍(lán)說(shuō)明是氯氣 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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