9.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火;D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱.  A氫,B氧,C碳,D鈉
(2)C在周期表中的位置是第二周期IVA族
(3)由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為,CB2的電子式 為
(4)如圖所示,在燒瓶中收集滿CB2氣體,用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊,當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大,原因是CO2和NaOH(溶液)充分接觸,發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使燒瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大.

分析 A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個電子,則A為H元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,則C為碳元素;D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則D為Na.

解答 解:A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個電子,則A為H元素;B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,則C為碳元素;D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則D為Na.
(1)由上述分析可知,A、B、C、D四種元素的名稱依次為氫、氧、碳、鈉,故答案為:氫;氧;碳;鈉;
(2)C碳元素,在周期表中的位置是:第二周期IVA族,故答案為:第二周期IVA族;
(3)由B、D兩種元素組成的Na2O2的電子式為,CO2的電子式 為,
故答案為:;
(4)在燒瓶中收集滿CO2氣體,用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊,當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的NaOH的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,CO2和NaOH(溶液)充分接觸,發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使燒瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大,
故答案為:燒瓶內(nèi)氣球脹大;CO2和NaOH(溶液)充分接觸,發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,使燒瓶內(nèi)氣體減少,壓強減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是推斷元素,掌握電子式的書寫,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中正確的是( 。
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是(  )
選 項ABCD
物 質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵
所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列對元素性質(zhì)遞變規(guī)律描述正確的是( 。
A.Li、Na、K元素的金屬性依次減弱
B.P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C.Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次減少
D.Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
 實驗
混合溶液
 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  10
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)下列說法不正確的是( 。
A.汽車尾氣中的CO﹑NO等都是大氣污染物
B.氫鍵﹑離子鍵﹑共價鍵都是微粒間的作用力,且屬于化學(xué)鍵
C.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強,常用于道路和廣場的照明
D.用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號,下同)B,屬于同素異形體的是A,互為同系物的是F,屬于同分異構(gòu)體的是CG,屬于同種物質(zhì)的是DE.
A.O2和O3   B.D和T    
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32
D.CH3CH2CH2CH(C2H5)和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E.
F.和CH2=CH-CH3
G.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:


請回答下列問題:
(1)D中含有的官能團名稱是羧基、醛基.
(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100%,則H的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其化學(xué)方程式為HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O.
(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是ac(填正確答案編號).
a.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
b.E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
c.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
d. E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有6種.
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1NaOH溶液
(1)配制0.50mol•L-1NaOH溶液時,需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有250ml容量瓶、膠頭滴管.
(2)若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液,則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml.
Ⅱ.測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.
實驗
次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
(保留小數(shù)點后一位)
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
(3)近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/(g•℃),則中和熱△H=-55.7kJ/mol.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能ad(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c.硫酸倒入小燒杯時,有少量硫酸濺出
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3>△H1>△H2

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同步練習(xí)冊答案