Question

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：

（1）單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_________，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）鋁的價(jià)電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________。

Answer 1

【答案】（1）金屬 SO2和Fe3O4 ,32;

（2）3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ ;

（3）Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （4）11.2g

【解析】

試題分析：（1）金屬鐵屬于金屬晶體。在3FeS2+8O26SO2+Fe3O4反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是還原劑，其氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，則同時(shí)有8molO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol×4=32mol；

（2）鋁的核電荷數(shù)為13，其最外層有3個(gè)電子，為第ⅢA元素，價(jià)電子排布式為3s23p1；因?yàn)锳l3+水解生成氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，水解反應(yīng)式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+；

（3）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；

（4）氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，

由關(guān)系式Fe～2HCl～H2，得到溶解的Fe為0.1mol，根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為：×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，

Fe～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。