13．鍶原子核的符號是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　�。�
A．核外有38個電子，核內(nèi)有95個質(zhì)子B．核外有38個電子，核內(nèi)有57個中子
C．核外有57個電子，核內(nèi)有57個質(zhì)子D．核外有57個電子，核內(nèi)有38個質(zhì)子

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)可以求解，原子中的質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即為38，質(zhì)量數(shù)為95，中子數(shù)為57，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)可以求解，原子中的質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即為38，質(zhì)量數(shù)為95，中子數(shù)為57，故B正確．
故選B．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成，掌握質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可求解，難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼及其化合物的研究在無機化學(xué)的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2s22p1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
 
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．
（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
C．石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學(xué)變化
D．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
（1）用A、B、C、D編號填空：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有D；
（2）C按如圖1所示經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
（3）同時符合下列兩項要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團）的D的同分異構(gòu)體有4種，其中兩種（G和H）的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，請寫出另外兩個異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)觀：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，經(jīng)向老師詢問，老師說：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學(xué)生又做了三個對比實驗如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量水
結(jié)果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應(yīng)反應(yīng)速率差不多，（4）的起始反應(yīng)速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應(yīng)速率很快
試回答：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實驗（2）補充完整
（3）解釋（1）實驗中反應(yīng)速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產(chǎn)物對反應(yīng)起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液的密度為（　�。�
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．在完成“乙醇的催化氧化實驗“后，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組認為該實驗方案存在著明顯的缺點．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實驗的要求；
（2）其反應(yīng)過程生成的水不能在實驗中看到．
經(jīng)查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)能產(chǎn)生紅色沉淀，于是他們設(shè)計了如圖所示的乙醇的催化氧化實驗裝置．
（1）實驗之前應(yīng)先進行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動一兩次氣唧，觀察現(xiàn)象；停止鼓動，片刻后觀察現(xiàn)象．如此反復(fù)幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預(yù)測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，并解釋原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
B．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用某些細菌的特殊生物催化作用，可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來．例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣，在溶液中將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-②Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案