12．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
B．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

分析 A．一氧化氮、二氧化氮不屬于酸性氧化物；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，根據(jù)微粒直徑判斷；
C．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，導(dǎo)致蛋白質(zhì)凝固變性；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵．

解答 解：A．SO2為酸性氧化物，而NxOy中的NO、NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．霧中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體，故B正確；
C．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使蛋白質(zhì)凝固及變性，故C正確；
D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的重要因素，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸性氧化物、膠體、環(huán)境污染、蛋白質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)環(huán)境污染類型及治理方法為解答關(guān)鍵，注意掌握酸性氧化物、膠體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（　�。�
A．赤熱的碳B．氫硫酸C．氫氧化鈉D．銅（加熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鍶原子核的符號(hào)是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　　）
A．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有95個(gè)質(zhì)子B．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)中子
C．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)質(zhì)子D．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有38個(gè)質(zhì)子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C互為同分異構(gòu)體，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO．
（3）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知C7H16有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種，其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該烷烴分子的名稱2，2-二甲基戊烷C7H16另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫(xiě)出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學(xué)方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是7：15．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工藝如下：
已知：①“緘浸”過(guò)程中的反應(yīng)為：
Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20    As203+2NaOH═2NaAs02+H20
②“蒸餾”過(guò)程中的反應(yīng)為：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20
③GeCL4的熔點(diǎn)為-49.5℃，AsCL3與GeCL4的沸點(diǎn)分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第四 周期IVA 族．
（2）“氧化除砷”的過(guò)程是將NaAs03氧化為Na3As04，其反應(yīng)方程為3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點(diǎn)是餾出物中將會(huì)含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設(shè)備有AC（填正確答案編號(hào)）．
A．蒸餾釜   B．離心萃取機(jī)    C．冷凝塔  D．加壓過(guò)濾機(jī)
（5）“水解”操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程為GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作時(shí)保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時(shí)GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率 （答一條即可）．
（6）若1.00噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30.0%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列判斷正確的是（　�。�
A．曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)
C．在M點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
D．在N點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案