【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）

A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C. K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D. K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖可知當K與M、N均斷開時，裝置既不是原電池，也不是電解池，但電解質(zhì)溶液因為發(fā)生置換反應(yīng)而質(zhì)量減少，A不正確。當K于M相連時，裝置是原電池，鐵作負極，失去電子被腐蝕。此時碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅，發(fā)生還原反應(yīng)。當K與N相連時，裝置是電解池，鐵和電源的負極相連是陰極，鐵被保護。此時碳棒是陽極，溶液中的氯離子失去電子被氧化生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，所以B、C錯誤，D正確。答案是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同

B.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：

上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

（二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。

下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時，俯視容量瓶的刻度線

(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；

④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請回答：

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液________（填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__；由該反應(yīng)生成氣體體積與時間關(guān)系可得出反應(yīng)過程中速率的變化情況為___，其原因是__

Ⅲ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

0.1mol/L 碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

40

②

7.0

2.0

4.0

3.0

t1

③

5.0

2.0

4.0

Vx

t2

①該實驗進行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。

②表中Vx=____mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s達到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　)

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)－1

B. 當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由I2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案