Question

I.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是________(填序號(hào))。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過濾的方法分離；

③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值��；

④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H₂的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。

Ⅱ.將某98％的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24 h后，取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L^-1。

(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的的是____________(填序號(hào))。

a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片

c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

(3)工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

Answer 1

【答案】I.①③；   Ⅱ.(1)16.2；(2)bd；(3)或

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)，酸堿中和滴定。I.①用量筒可以準(zhǔn)確量取0.1mL的液體，正確；②膠體與溶液都可以通過濾紙，不能用過濾的方法分離溶液和膠體，錯(cuò)誤；③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，如果測(cè)的是酸性溶液，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，測(cè)量值比真實(shí)值小，正確；④KMnO₄溶液是強(qiáng)氧化劑，應(yīng)該用酸式滴定管量取，錯(cuò)誤；⑤加適量Cu(NO₃)₂晶體，溶液中含有稀硝酸，有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，影響氫氣的純度，錯(cuò)誤。故選①③。

Ⅱ.(1)該硫酸樣品露置24 h后，其物質(zhì)的量濃度是。(2)常溫下銅、木炭與濃硫酸和稀硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，ac錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，b可以鑒別；濃硫酸有脫水性，用玻璃棒蘸取少許涂在濾紙上，一段時(shí)間后，蘸濃硫酸的濾紙會(huì)變黑，稀硫酸不變黑，d可以鑒別，故選bd。(3)硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)是二氧化硫和三氧化硫，氨水與它們反應(yīng)分別生成亞硫酸銨和硫酸銨，離子方程式分別是：或