有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極;

②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C;

③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;

④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).

據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(  )

 

A.

A>B>C>D

B.

A>C>D>B

C.

C>A>B>D

D.

B>D>C>A


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理;常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.

專題:

電化學(xué)專題.

分析:

在原電池中,負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性,根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負(fù)極,進(jìn)而可以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系.

解答:

解:①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A極為負(fù)極,所以活潑性:A>B;

②原地啊池中,電流從正極流向負(fù)極,C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電流由D→導(dǎo)線→C,所以金屬活潑性:C>D;

③A、C相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明C極是正極,所以金屬活潑性:A>C;

④B、D相連后,同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),說(shuō)明D極是負(fù)極,所以金屬活潑性:D>B;

綜上可知金屬活潑性順序是:A>C>D>B.

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在醋酸溶液中,存在如下電離平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO加入固體NaOH,電離平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+ 

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如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D.當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,下列說(shuō)法正確的是( �。�

 

A.

K+從右到左通過(guò)離子交換膜

 

B.

電極A的反應(yīng)式:I3+2e=3I

 

C.

電極X的反應(yīng)式:4OH﹣4e═O2↑+2H2O

 

D.

當(dāng)電極Y有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生0.1molCl2

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I.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中,正確的是________(填序號(hào))。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL;

②Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過(guò)濾的方法分離;

③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí),測(cè)量值可能比真實(shí)值��;

④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL;

⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì),可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ.將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中,放置24 h后,取出5 mL濃硫酸與18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該硫酸樣品露置24 h后,其物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1。

(2)若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸,可以達(dá)到目的的是____________(填序號(hào))。

a.常溫下加入銅片    b.常溫下加入鐵片

c.常溫下加入木炭    d.用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上

(3)工業(yè)上利用過(guò)量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì),請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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