15．2015年6月5日世界環(huán)境日的主題是“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染
B．采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應(yīng)量

分析 根據(jù)“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”是為改善空氣質(zhì)量進行分析；化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物．

解答 解：A．煤中含有硫元素燃燒后產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染，符合“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”，故A正確；
B．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系，從根本上減少或杜絕污染，符合“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”，故B正確；
C．機動車尾氣中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制開發(fā)燃料電池汽車，消除了機動車尾氣污染，符合“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”，故C正確；
D．化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量，不符合“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了環(huán)境污染及治理，難度不大，會運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M四種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Z的元素符號為Na．
（2）X2M的電子式為．
（3）某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入X2和Y2，即可產(chǎn)生電流．該電池負極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作時，負極區(qū)溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列五種物質(zhì)：
A．SiO2  B．NO2   C．蛋白質(zhì)  D油脂  E．葡萄糖
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導(dǎo)纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是E．
（4）能保持體溫和保護內(nèi)臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為以SCY陶瓷固體為電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置，將該裝置的底部置于加熱爐內(nèi)保持570℃的高溫．將氨氣通往陶瓷內(nèi)筒，將氫氣通過陶瓷內(nèi)筒和石英外筒間的空隙．下列說法正確的是（　　）
A．鈀電極N為正極
B．鈀電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．SCY陶瓷固體電解質(zhì)中H+移向鈀電極N
D．電池總反應(yīng)方程式為N2+3H2═2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標準狀況）氣體．B的沸點低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A    DCH3COOOH
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）在C的溶液中加入溴水實驗現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaFB．H2OC．HBrD．CH4

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