10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

分析 R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；
B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：T＞Q，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，推斷R為氟元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）F-、Na+、Al3+
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的固定密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　　）
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為131B．核內(nèi)中子數(shù)為131C．原子序數(shù)為53D．質(zhì)量數(shù)為53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃燒生成bmol二氧化碳和cmol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代數(shù)式表示）．a(chǎn)g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg （用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，可測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，實(shí)驗(yàn)裝置甲與下列裝置B連接能測(cè)量出氫氣的體積（填A(yù)或B）

（3）下列關(guān)于金屬鈉的實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是A．
A、先用濾紙吸凈金屬鈉表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手將金屬鈉投入燒瓶中
C、將反應(yīng)剩余的金屬鈉倒入廢液缸
（4）有同學(xué)指出為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確，在上圖的兩裝置之間應(yīng)加一干燥裝置，你認(rèn)為是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇與鈉反應(yīng)，分子中只有一種氫可轉(zhuǎn)化為氫氣，例如：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3的有機(jī)物只有一種氫．若乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，那么毎個(gè)分子不可能有D個(gè)氫原子轉(zhuǎn)化為氫氣（填選項(xiàng)）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羥基氫（-OH）完全轉(zhuǎn)化為氫氣時(shí)，理論上可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為1120mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年6月5日世界環(huán)境日的主題是“可持續(xù)消費(fèi)和生產(chǎn)”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主題的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染
B．采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個(gè)羥基
B．常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個(gè)磷原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個(gè)碳碳雙鍵
D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑
B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-→NH3↑+H2O
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有常溫下的五種溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用離子方程式表示）．
Ⅱ．①、③、⑤三種溶液中的c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
Ⅲ．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤（填數(shù)字序號(hào)）
Ⅳ．②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
Ⅴ．③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+．

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