【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，不能達(dá)到目的的是

A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液

【答案】C

【解析】

A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；

B．新制生石灰與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，蒸餾時，可得到較為純凈的乙醇，故B正確；

C．二者都與鈉反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉不能對其除雜，故C錯誤；

D．溴與氫氧化鈉反應(yīng)，苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

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【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機合成材料的是

A. 塑料 B. 合成纖維 C. 光導(dǎo)纖維 D. 合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

Ⅰ．CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對此反應(yīng)下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)開始到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

C．達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

下列說法合理的是(　　)

A. 三次檢測結(jié)果都正確

B. 該溶液中的陽離子無法判斷

C. 為了檢驗SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D. 為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【衡水中學(xué)2017屆第二次模擬】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

（1）將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是________。

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3） 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（　　）

A. 鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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