【題目】下列離子方程式中,錯誤的是( 。
A. 鈉和冷水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】【貴陽市第一中學2017屆下學期第六次適應性考試】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等;
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色;
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式:________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________。
(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示,則聯氨分子的電子式為_______。聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______。
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質),不能達到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3 溶液,充分振蕩靜置后,分液
B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾
D.苯(液溴):加入NaOH溶液,分液
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【題目】【湖南省2017年考前演練卷(三)】利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是
A.利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B.利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D.利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_________________。
(2)E的結構簡式為______________________________。
(3)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為_____________________。
(4)由C生成D和E生成F的反應類型分別是________、_________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出,其核磁共振氫譜顯示有種不同化學環(huán)境的氫,峰面積為,寫出種符合要求的X的結構簡式____________、____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線_______(其他試劑任選)。
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【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應,產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式:_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學式),有氣體產生。
II.乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的含量:取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液,產生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平:_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現象ii產生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產生氣體,10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中,可得出的結論是_________________________。
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【題目】現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________,Na+的濃度是___________mol/L
(2)現有某濃度的濃鹽酸,該鹽酸的密度d=1.2g/cm3,質量分數w = 36.5%,計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。
(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體,則至少需要(2)中的鹽酸_________mL,生成的CO2氣體的體積是_________mL (標況下)。
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【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點為112℃,沸點為444.8℃。其分子結構為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________,N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______,S2-的配位數為____;若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計算式,不必計算出結果)。
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