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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是（ ）

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學性質不同的粒子 d.①②③具有相同的質量數

e.①②③具有相同的質量 f.①②③是三種不同的原子

A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f

【答案】A

【解析】

①②③為氫元素的三種不同原子；

a.①②③具有相同的質子數，不同的中子數，互為同位素，a正確；

b.①②③是不同的原子，不是單質，不是同素異形體，b錯誤；

c.①②③含有相同的質子數和核外電子數，具有相同的化學性質，c錯誤；

d.①②③具有相同的質子數，不同的中子數，則質量數不相同，d錯誤；

e.①②③原子的質量不相同，e錯誤；

f.①②③是三種不同的原子，f正確；

答案為A；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2

B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。

（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著現代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點，回答下列問題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學平衡常數：M___________N(填>、=、<)

③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達平衡時體系中C2H4的體積分數為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應，在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數據如下表：

①到達平衡時若升高溫度，則上述平衡___________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

②轉化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，負極電極反應式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點：v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應有：

反應

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算，試計算，X=_________。

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。

②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍

③根據圖中數據，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯誤的是：

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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