【題目】下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿刃履茉�，可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

【答案】B

【解析】

①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化,故①正確；②反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，故②錯(cuò)誤；③鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，故③正確；④開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境正確；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，是把煤轉(zhuǎn)化為氣體和液體燃料，可高效、清潔地利用煤，故⑤正確；⑥從海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 鹽酸，MgCl2Mg。故⑥正確A. ①③④ 不符合題意； B. ②⑥符合題意 ；C. ①④⑤不符合題意；D. ③④⑥不符合題意；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（ ）

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子

A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有

B.取溶液，向其中加入溶液，通過(guò)檢驗(yàn)的存在來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度

C.把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降

D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉恒容容器中，加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.：：：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是 ( )

選項(xiàng)

物質(zhì)

用途

原理

A

晶體硅

電腦芯片

熔點(diǎn)高、硬度大

B

二氧化硅

光導(dǎo)纖維

透明無(wú)色固體

C

硅酸鈉

玻璃粘合劑

濃度高時(shí)是一種粘稠液體

D

硅膠

吸水劑

具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

J

R

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其分子式為______________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為1∶2，則乙的化學(xué)式為_____。

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